Химия

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«БАЙКАЛЬСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БУРЯТИЯ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
общеобразовательной дисциплины
«Химия»

Селенгинск, 2025 г

2

Организация-разработчик: Государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение «Байкальский базовый медицинский колледж МЗ РБ»

Разработчики:
Шитиков Федор Владимирович, преподаватель

3

СОДЕРЖАНИЕ
1. Общая характеристика рабочей программы общеобразовательной
дисциплины «Химия» ............................................................................................. 5
2. Структура и содержание общеобразовательной дисциплины «Химия» ..... 17
3. Условия реализации программы общеобразовательной дисциплины ........ 36
4. Контроль и оценка результатов освоения общеобразовательной
дисциплины............................................................................................................ 38

4

1. Общая характеристика рабочей программы общеобразовательной
дисциплины «Химия»
1.1. Место дисциплины в структуре
образовательной программы

основной

профессиональной

Общеобразовательная дисциплина «Химия» является обязательной
частью общеобразовательного цикла образовательной программы в
соответствии с ФГОС СПО по 31.02.01 Лечебное дело.
Трудоемкость дисциплины «Химия» на углубленном уровне составляет
144 часа, из которых 102 часа – базовый модуль (7 разделов) и 42 часа –
прикладной модуль (2 раздела), включающий практико-ориентированное
содержание, усиливающее профильную составляющую по конкретной
профессии или специальности.
Прикладной модуль включает два раздела. Раздел 8 «Химия в быту и
производственной деятельности человека» реализуется для всех
профессий/специальностей на материале кейсов, связанных с экологической
безопасностью и оценкой последствий бытовой и производственной
деятельности, по отраслям будущей профессиональной деятельности
обучающихся.
Тематика раздела 9 варьируется по объекту будущей профессиональной
деятельности студентов – биосфера (живые организмы) или техносфера
(технологические объекты):
– для укрупненных групп специальностей / профессий 19.00.00, 31.00.00,
32.00.00, 33.00.00, 34.00.00, 35.00.00, 36.00.00, 43.00.00 рекомендуется
тематика «Исследование и химический анализ объектов биосферы»;
– для укрупненных групп специальностей / профессий 18.00.00, 20.00.00,
21.00.00, 22.00.00, 29.00.00, 54.00.00 рекомендуется тематика «Исследование
и химический анализ объектов техносферы».
Период обучения и распределение по семестрам определяет
образовательная организация самостоятельно, с учетом логики
формирования предметных результатов, общих и профессиональных
компетенций, межпредметных связей с другими дисциплинами
общеобразовательного и общепрофессионального циклов учебного плана.
1.2. Цели и планируемые результаты освоения дисциплины
1.2.1. Цели и задачи дисциплины
Формирование у студентов химической составляющей естественнонаучной картины мира как основы принятия решений в жизненных и
производственных ситуациях, ответственного поведения в природной среде.
5

Задачи дисциплины:
1) сформировать понимание закономерностей протекания химических
процессов и явлений в окружающей среде, целостной научной картины мира,
взаимосвязи и взаимозависимости естественных наук;
2) развить умения проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям химических реакций, планировать и интерпретировать
результаты химических экспериментов,
3) сформировать навыки проведения химических экспериментальных
исследований с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием;
4) развить умения анализировать, оценивать, проверять на достоверность
и обобщать информацию химического характера из различных источников;
5) сформировать умения прогнозировать последствия своей деятельности
и химических природных, бытовых и производственных процессов;
6) сформировать понимание значимости достижений химической науки и
технологий для развития социальной и производственной сфер.
1.2.2. Планируемые результаты освоения общеобразовательной
дисциплины в соответствии с ФГОС СПО и на основе ФГОС СОО

6

Код и
наименование
формируемых
компетенций
ОК 01. Выбирать
способы решения
задач
профессиональной
деятельности
применительно к
различным
контекстам

Планируемые результаты освоения дисциплины
Общие1

Дисциплинарные2

В части трудового воспитания:
- готовность к труду, осознание ценности мастерства,
трудолюбие;
- готовность к активной деятельности технологической и
социальной направленности, способность инициировать,
планировать и самостоятельно выполнять такую
деятельность;
- интерес к различным сферам профессиональной
деятельности,
Овладение
универсальными
учебными
познавательными действиями:
а) базовые логические действия:
- самостоятельно формулировать и актуализировать
проблему, рассматривать ее всесторонне;
- устанавливать существенный признак или основания для
сравнения, классификации и обобщения;
- определять цели деятельности, задавать параметры и
критерии их достижения;
- выявлять закономерности и противоречия в
рассматриваемых явлениях;

- владеть системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия (химический элемент, атом,
электронная оболочка атома, s-, p-, d-электронные орбитали
атомов,
ион,
молекула,
валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая
связь, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный
скелет, функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры,
гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и
азотсодержащие соединения, биологически активные
вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер,
структурное звено, высокомолекулярные соединения,
кристаллическая решетка, типы химических реакций
(окислительно-восстановительные, экзо- и эндотермические,
реакции
ионного
обмена),
раствор,
электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель,
восстановитель, скорость химической реакции, химическое
равновесие), теории и законы (теория химического строения
органических
веществ
А.М.
Бутлерова,
теория
электролитической диссоциации, периодический закон Д.И.
Менделеева, закон сохранения массы), закономерности,
символический язык химии, фактологические сведения о
свойствах, составе, получении и безопасном использовании

1

Указываются личностные и метапредметные результаты из ФГОС СОО (в последней редакции от 12.08.2022) в отглагольной форме, формируемые общеобразовательной
дисциплиной
2
Дисциплинарные (предметные) результаты указываются в соответствии с методикой преподавания дисциплины

7

- вносить коррективы в деятельность, оценивать
соответствие результатов целям, оценивать риски
последствий деятельности;
- развивать креативное мышление при решении жизненных
проблем
б) базовые исследовательские действия:
- владеть навыками учебно-исследовательской и
проектной деятельности, навыками разрешения проблем;
выявлять
причинно-следственные
связи
и
актуализировать задачу, выдвигать гипотезу ее решения,
находить
аргументы
для
доказательства
своих
утверждений, задавать параметры и критерии решения;
- анализировать полученные в ходе решения задачи
результаты, критически оценивать их достоверность,
прогнозировать изменение в новых условиях;
- уметь переносить знания в познавательную и
практическую области жизнедеятельности;
- уметь интегрировать знания из разных предметных
областей;
- выдвигать новые идеи, предлагать оригинальные
подходы и решения;
- способность их использования в познавательной и
социальной практике

важнейших неорганических и органических веществ в быту и
практической деятельности человека;
- уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь
изученных понятий, применять соответствующие понятия
при описании строения и свойств неорганических и
органических веществ и их превращений; выявлять
взаимосвязь химических знаний с понятиями и
представлениями других естественнонаучных предметов;
- уметь использовать наименования химических соединений
международного союза теоретической и прикладной химии и
тривиальные названия важнейших веществ (этилен,
ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота,
глицин, угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная
известь, негашеная известь, питьевая сода и других),
составлять формулы неорганических и органических
веществ, уравнения химических реакций, объяснять их
смысл; подтверждать характерные химические свойства
веществ соответствующими экспериментами и записями
уравнений химических реакций;
- уметь устанавливать принадлежность изученных
неорганических и органических веществ к определенным
классам и группам соединений, характеризовать их состав и
важнейшие свойства; определять виды химических связей
(ковалентная, ионная, металлическая, водородная), типы
кристаллических решеток веществ; классифицировать
химические реакции;
- сформировать представления: о материальном единстве
мира, закономерностях и познаваемости явлений природы; о
месте и значении химии в системе естественных наук и ее
8

роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в
решении проблем экологической, энергетической и пищевой
безопасности, в развитии медицины, создании новых
материалов, новых источников энергии, в обеспечении
рационального природопользования, в формировании
мировоззрения и общей культуры человека, а также
экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
природной среде;
- владеть системой химических знаний, которая включает:
основополагающие понятия (дополнительно к системе
понятий базового уровня) - изотопы, основное и
возбужденное состояние атома, гибридизация атомных
орбиталей, химическая связь (" " и "", кратные связи),
молярная концентрация, структурная формула, изомерия
(структурная, геометрическая (цис-транс-изомерия), типы
химических реакций (гомо- и гетерогенные, обратимые и
необратимые), растворы (истинные, дисперсные системы),
кристаллогидраты, степень диссоциации, электролиз,
крекинг, риформинг); теории и законы, закономерности,
мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания
причинности и системности химических явлений,
современные представления о строении вещества на
атомном, молекулярном и надмолекулярном уровнях;
представления о механизмах химических реакций,
термодинамических и кинетических закономерностях их
протекания, о химическом равновесии, дисперсных системах,
фактологические сведения о свойствах, составе, получении и
безопасном использовании важнейших неорганических и
органических веществ в быту и практической деятельности
9

человека; общих научных принципах химического
производства (на примере производства серной кислоты,
аммиака, метанола, переработки нефти);
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям химических реакций с использованием
физических величин (массы, объема газов, количества
вещества), характеризующих вещества с количественной
стороны: расчеты по нахождению химической формулы
вещества; расчеты массы (объема, количества вещества)
продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в
виде раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества или дано в избытке (имеет примеси); расчеты
массовой или объемной доли выхода продукта реакции;
расчеты теплового эффекта реакций, объемных отношений
газов;
- уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь
изученных понятий, применять соответствующие понятия
при описании строения и свойств неорганических и
органических веществ и их превращений; выявлять
взаимосвязь химических знаний с понятиями и
представлениями других предметов для более осознанного
понимания и объяснения сущности материального единства
мира; использовать системные химические знания для
объяснения и прогнозирования явлений, имеющих
естественнонаучную природу;
- уметь использовать наименования химических соединений
международного союза теоретической и прикладной химии и
тривиальные названия веществ, относящихся к изученным
классам органических и неорганических соединений;
10

использовать химическую символику для составления
формул неорганических веществ, молекулярных и
структурных (развернутых, сокращенных и скелетных)
формул органических веществ; составлять уравнения
химических реакций и раскрывать их сущность:
окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций; реакций
ионного обмена путем составления их полных и
сокращенных ионных уравнений; реакций гидролиза,
реакций
комплексообразования
(на
примере
гидроксокомплексов цинка и алюминия); подтверждать
характерные
химические
свойства
веществ
соответствующими экспериментами и записями уравнений
химических реакций;
- уметь классифицировать неорганические и органические
вещества и химические реакции, самостоятельно выбирать
основания и критерии для классификации изучаемых
химических объектов; характеризовать состав и важнейшие
свойства веществ, принадлежащих к определенным классам
и группам соединений (простые вещества, оксиды,
гидроксиды, соли; углеводороды, простые эфиры, спирты,
фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные
эфиры, жиры, углеводы, амины, аминокислоты, белки);
применять знания о составе и свойствах веществ для
экспериментальной
проверки
гипотез
относительно
закономерностей протекания химических реакций и
прогнозирования возможностей их осуществления;
- уметь подтверждать на конкретных примерах характер
зависимости реакционной способности органических
11

соединений от кратности и типа ковалентной связи (" " и
""), взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах; а
также от особенностей реализации различных механизмов
протекания реакций;
- уметь характеризовать электронное строение атомов (в
основном и возбужденном состоянии) и ионов химических
элементов 1 - 4 периодов Периодической системы Д.И.
Менделеева и их валентные возможности, используя понятия
"s", "p", "d-электронные" орбитали, энергетические уровни;
объяснять закономерности изменения свойств химических
элементов и образуемых ими соединений по периодам и
группам;
ОК 02.
Использовать
современные
средства поиска,
анализа и
интерпретации
информации и
информационные
технологии для
выполнения задач
профессиональной
деятельности

В области ценности научного познания:
- сформированность мировоззрения, соответствующего
современному уровню развития науки и общественной
практики,
основанного
на
диалоге
культур,
способствующего
осознанию
своего
места
в
поликультурном мире;
- совершенствование языковой и читательской культуры
как средства взаимодействия между людьми и познания
мира;
- осознание ценности научной деятельности, готовность
осуществлять
проектную
и
исследовательскую
деятельность индивидуально и в группе;
Овладение
универсальными
учебными
познавательными действиями:
в) работа с информацией:

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент
(превращения органических веществ при нагревании,
получение этилена и изучение его свойств, качественные
реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту;
денатурация белков при нагревании, цветные реакции
белков; проводить реакции ионного обмена, определять
среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-,
карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
экспериментальные задачи по темам "Металлы" и
"Неметаллы") в соответствии с правилами техники
безопасности при обращении с веществами и лабораторным
оборудованием; представлять результаты химического
эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и формулировать выводы на основе этих
результатов;

12

- владеть навыками получения информации из источников
разных типов, самостоятельно осуществлять поиск,
анализ, систематизацию и интерпретацию информации
различных видов и форм представления;
- создавать тексты в различных форматах с учетом
назначения информации и целевой аудитории, выбирая
оптимальную форму представления и визуализации;
- оценивать достоверность, легитимность информации, ее
соответствие правовым и морально-этическим нормам;
использовать
средства
информационных
и
коммуникационных технологий в решении когнитивных,
коммуникативных
и
организационных
задач
с
соблюдением
требований
эргономики,
техники
безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и
этических норм, норм информационной безопасности;
- владеть навыками распознавания и защиты информации,
информационной безопасности личности;

уметь
анализировать
химическую
информацию,
получаемую из разных источников (средств массовой
информации, сеть Интернет и другие);
- владеть основными методами научного познания веществ и
химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент,
моделирование);
- уметь проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям химических реакций с использованием
физических величин, характеризующих вещества с
количественной стороны: массы, объема (нормальные
условия) газов, количества вещества; использовать
системные химические знания для принятия решений в
конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами
и их применением;
- уметь самостоятельно планировать и проводить химический
эксперимент (получение и изучение свойств неорганических
и
органических
веществ,
качественные
реакции
углеводородов различных классов и кислородсодержащих
органических веществ, решение экспериментальных задач по
распознаванию неорганических и органических веществ) с
соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
лабораторным
оборудованием,
формулировать
цели
исследования, предоставлять в различной форме результаты
эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;
- уметь осуществлять целенаправленный поиск химической
информации в различных источниках (научная и учебнонаучная литература, средства массовой информации, сеть
Интернет и другие), критически анализировать химическую
информацию, перерабатывать ее и использовать в
13

ОК 04. Эффективно
взаимодействовать и
работать в
коллективе и
команде

- готовность к саморазвитию, самостоятельности и
самоопределению;
-овладение
навыками
учебно-исследовательской,
проектной и социальной деятельности;
Овладение универсальными коммуникативными
действиями:
б) совместная деятельность:
- понимать и использовать преимущества командной и
индивидуальной работы;
принимать
цели
совместной
деятельности,
организовывать и координировать действия по ее
достижению: составлять план действий, распределять роли
с учетом мнений участников обсуждать результаты
совместной работы;
- координировать и выполнять работу в условиях
реального,
виртуального
и
комбинированного
взаимодействия;
- осуществлять позитивное стратегическое поведение в
различных
ситуациях,
проявлять
творчество
и
воображение, быть инициативным
Овладение
универсальными
регулятивными
действиями:

соответствии с поставленной учебной задачей;
- владеть системой знаний о методах научного познания
явлений природы, используемых в естественных науках и
умениями применять эти знания при экспериментальном
исследовании веществ и для объяснения химических
явлений, имеющих место в природе практической
деятельности человека и в повседневной жизни;
- уметь планировать и выполнять химический эксперимент
(превращения органических веществ при нагревании,
получение этилена и изучение его свойств, качественные
реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту;
денатурация белков при нагревании, цветные реакции
белков; проводить реакции ионного обмена, определять
среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-,
карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
экспериментальные задачи по темам "Металлы" и
"Неметаллы") в соответствии с правилами техники
безопасности при обращении с веществами и лабораторным
оборудованием; представлять результаты химического
эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и формулировать выводы на основе этих
результатов;
-уметь самостоятельно планировать и проводить химический
эксперимент (получение и изучение свойств неорганических
и
органических
веществ,
качественные
реакции
углеводородов различных классов и кислородсодержащих
органических веществ, решение экспериментальных задач по
распознаванию неорганических и органических веществ) с
соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
14

г) принятие себя и других людей:
- принимать мотивы и аргументы других людей при
анализе результатов деятельности;
- признавать свое право и право других людей на ошибки;
- развивать способность понимать мир с позиции другого
человека;
ОК 07.
В области экологического воспитания:
Содействовать
- сформированность экологической культуры, понимание
сохранению
влияния
социально-экономических
процессов
на
окружающей среды, состояние природной и социальной среды, осознание
ресурсосбережению, глобального характера экологических проблем;
применять знания об - планирование и осуществление действий в окружающей
изменении климата, среде на основе знания целей устойчивого развития
принципы
человечества;
бережливого
активное неприятие действий, приносящих вред
производства,
окружающей среде;
эффективно
- умение прогнозировать неблагоприятные экологические
действовать в
последствия предпринимаемых действий, предотвращать
чрезвычайных
их;
ситуациях
- расширение опыта деятельности экологической
направленности;
- овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и
социальной деятельности;

лабораторным
оборудованием,
формулировать
цели
исследования, предоставлять в различной форме результаты
эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;

- сформировать представления: о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, роли химии в познании
явлений природы, в формировании мышления и культуры
личности, ее функциональной грамотности, необходимой для
решения практических задач и экологически обоснованного
отношения к своему здоровью и природной среде;
- уметь соблюдать правила экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды; учитывать опасность воздействия на живые
организмы определенных веществ, понимая смысл
показателя предельной допустимой концентрации;
- уметь прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций
экологической безопасности последствия бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ; использовать полученные знания для
принятия грамотных решений проблем в ситуациях,
связанных с химией;
- уметь осознавать опасность воздействия на живые
организмы определенных веществ, понимая смысл
показателя предельной допустимой концентрации, и
пояснять
на
примерах
способы
уменьшения
и
предотвращения их вредного воздействия на организм
15

человека.
ПК3…

3

ПК указываются в соответствии с ФГОС СПО реализуемой профессии / специальности

16

2. Структура и содержание общеобразовательной дисциплины «Химия»
2.1. Объем дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Объем образовательной программы дисциплины

Объем в часах
144

в т.ч.
Основное содержание

102

в т. ч.:
теоретическое обучение

42

практические занятия

42

в т.ч. контрольные работы

10

лабораторные занятия

18

Профессионально-ориентированное содержание (содержание
прикладного модуля)

42

в т. ч.:
теоретическое обучение

8

практические занятия

22

лабораторные занятия

12

Промежуточная аттестация (экзамен)

-

17

2.2. Тематический план и содержание дисциплины
Наименование
Содержание учебного материала (основное и профессионально-ориентированное),
разделов и тем
лабораторные и практические занятия, прикладной модуль
1
2
Основное содержание
Раздел 1. Основы строения вещества
Тема 1.1.
Основное содержание
Строение
Теоретическое обучение
атомов
Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Классификация химических
химических
элементов (s-, p-, d-элементы). Валентные электроны. Валентность. Электронная природа химической
элементов и
связи. Электроотрицательность. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования
природа
(обменный и донорно-акцепторный). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
химической
Межмолекулярные взаимодействия.
связи
Изотопы, основное и возбужденное состояние атома, гибридизация атомных орбиталей.
Практические занятия
Решение практических заданий на составление электронно-графических формул элементов 1–4
периодов.
Решение заданий на использование химической символики и названий соединений по номенклатуре
международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальных названий для составления
химических формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других
неорганических соединений отдельных классов.
Тема 1.2.
Основное содержание
Периодический
Теоретическое обучение
закон и таблица Практические занятия
Д.И. Менделеева Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического
закона Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов, образуемых ими
простых и сложных веществ в соответствии с положением химического элемента в Периодической
системе. Мировоззренческое и научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы
Д.И. Менделеева. Открытие новых химических элементов.

Объем
часов
3
102
8
6
4

Формируемые
компетенции
4

ОК 01

4

2

2

2

ОК 01
ОК 02

2

2

18

Решение практико-ориентированных теоретических заданий на характеризацию химических
элементов «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к
электрону химических элементов в соответствие с их электронным строением и положением в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева».
Раздел 2. Химические реакции
Тема 2.1. Типы
Основное содержание
химических
Теоретическое обучение
реакций
Классификация и типы химических реакций с участием неорганических веществ. Количественные
отношения в химии. Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям химических
реакций. Моль как единица количества вещества. Молярная масса. Законы сохранения массы и
энергии. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
Реакции комплексообразования с участием неорганических веществ (на примере гидроксокомплексов
цинка и алюминия).
Практические занятия
Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена. Уравнения реакций
горения, ионного обмена, окисления-восстановления.
Расчет количественных характеристик исходных веществ и продуктов реакции. Расчет
количественных характеристик продукта реакции соединения, если одно из веществ дано в избытке
и/или содержит примеси. Расчет массовой или объемной доли выхода продукта реакции соединения
от теоретически возможного. Расчет объемных отношений газов. Расчет массы (объем, количество
вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Уравнения окисления-восстановления. Степень окисления. Окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и
жизнедеятельности организмов. Окислительно-восстановительный потенциал среды. Составление и
уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Типичные
неорганические окислители и восстановители. Электролиз растворов и расплавов солей.
Тема 2.2.
Основное содержание
Электролитическа Теоретическое обучение

12
6
2

ОК 01

2

4

2

2

4
2
2

ОК 01

19

я диссоциация и
ионный обмен

Контрольная
работа 1
Раздел 3.
Тема 3.1.
Классификация,
номенклатура и
строение
неорганических
веществ

Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Составление реакций ионного
обмена путем составления их полных и сокращенных ионных уравнений.
Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в
промышленности.
Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Реакции гидролиза».
Исследование среды растворов солей, образованных сильными и слабыми протолитами, и их реакций
с растворами щелочи и карбоната натрия. Составление реакций гидролиза солей.

2
2

Строение вещества и химические реакции.

2

Строение и свойства неорганических веществ
Основное содержание
Теоретическое обучение
Предмет неорганической химии. Взаимосвязь неорганических веществ. Классификация
неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Основные классы сложных веществ (оксиды,
гидроксиды, кислоты, соли). Номенклатура и название неорганических веществ исходя из их
химической формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по
международной или тривиальной номенклатуре.
Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллогидраты. Агрегатные состояния вещества.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,
ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической
решетки. Причины многообразия веществ.
Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Жидкие кристаллы.
Практические занятия
Решение задач на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в молекуле
(смеси).
Решение практических заданий по классификации, номенклатуре и химическим формулам
неорганических веществ различных классов (называть и составлять формулы химических веществ,
определять принадлежность к классу).

24
6
2

ОК 01
ОК 02

2

4

4

20

Источники химической информации (научная и учебно-научная литература, средства массовой
информации, сеть Интернет и другие). Поиск информации по названиям, идентификаторам,
структурным формулам.
Тема 3.2. Физико- Основное содержание
химические
Теоретическое обучение
свойства
Металлы. Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения. Значение металлов
неорганических и неметаллов в природе и жизнедеятельности человека и организмов. Коррозия металлов: виды
веществ
коррозии, способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Общие физические и химические свойства неметаллов. Типичные свойства металлов IY–
YII групп. Классификация и номенклатура соединений неметаллов. Круговороты биогенных элементов
в природе.
Химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, гидроксидов, кислот,
солей и др.). Закономерности в изменении свойств простых веществ, водородных соединений,
высших оксидов и гидроксидов.
Практические занятия
Составление уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ:
оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот, оснований и
амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их свойства.
Решение практико-ориентированных теоретических заданий на свойства и получение неорганических
веществ.
Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Свойства металлов и неметаллов».
Исследование физических и химических свойств металлов и неметаллов. Решение экспериментальных
задач по свойствам химическим свойствам металлов и неметаллов, по распознаванию и получению
соединений металлов и неметаллов.
Тема 3.3.
Основное содержание
Производство
Теоретическое обучение
неорганических Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере
веществ.
производства аммиака, серной кислоты).
Значение и
Черная и цветная металлургия. Практическое применение электролиза для получения щелочных,

12
6

ОК 01
ОК 02

2

2

2
4

4

2
2

4
2

ОК 01
ОК 02

2
21

применение в
быту и на
производстве

Контрольная
работа 2
Раздел 4.
Тема 4.1.
Классификация,
строение и
номенклатура
органических
веществ

Тема 4.2.
Свойства

щелочноземельных металлов и алюминия. Стекло и силикатная промышленность.
Проблема отходов и побочных продуктов.
Практические занятия
Решение практико-ориентированных заданий о роли неорганической химии в развитии медицины,
создании новых материалов (в строительстве и др. отраслях промышленности), новых источников
энергии (альтернативные источники энергии) в решении проблем экологической, энергетической и
пищевой безопасности.

2
2

Свойства неорганических веществ.

2

Строение и свойства органических веществ
Основное содержание
Теоретическое обучение
Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные
положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный
скелет органической молекулы. Молекулярные и структурные (развернутые, сокращенные)
химические формулы. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия и
изомеры (структурная, геометрическая (цис-транс-изомерия). Кратность химической связи.
Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений.
Международная номенклатура и принципы номенклатуры органических соединений.
Практические занятия
Номенклатура органических соединений отдельных классов (насыщенные, ненасыщенные и
ароматические углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и др.)
Составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов,
используя их названия по систематической номенклатуре. Расчеты простейшей формулы органической
молекулы, исходя из элементного состава (в %).
Основное содержание

28
4
2

Теоретическое обучение

ОК 01

2

2

2

14
10

ОК 01
ОК 02

22

органических
соединений

Тема 4.3.
Органические

Физико-химические свойства органических соединений отдельных классов (особенности
классификации и номенклатуры внутри класса; гомологический ряд и общая формула; изомерия;
физические свойства; химические свойства; способы получения):
– предельные углеводороды. Горение метана как один из основных источников тепла в
промышленности и быту. Свойства природных углеводородов, нахождение в природе и применение
алканов;
– непредельные и ароматические углеводороды. Полимеризация этилена как основное направление его
использования. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки
металлов;
– кислородсодержащие соединения (спирты и простые эфиры, фенолы, альдегиды и кетоны,
карбоновые кислоты и их производные). Практическое применение этиленгликоля, глицерина, фенола.
Применение формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты. Мыла как соли высших карбоновых
кислот. Моющие свойства мыла;
– азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки).
Классификация и особенности органических реакций. Реакционные центры. Радикалы.
Первоначальные понятия о типах и механизмах органических реакций.
Практические занятия
Решение цепочек превращений на генетическую связь между классами органических соединений с
составлением названий органических соединений по тривиальной или международной
систематической номенклатуре. Решение расчетных задач по уравнениям реакций с участием
органических веществ.
Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Получение этилена и изучение его свойств».
Получение этилена из этанола в лаборатории и изучение его физических и химических свойств.
Составление реакций присоединения и окисления на примере этилена. Решение расчетных задач с
использованием плотности газов по водороду и воздуху.
Основное содержание
Теоретическое обучение

2

2

2
2
2
2
2

2
2

8
6

ОК 01
ОК 02

23

вещества в
жизнедеятельност
и человека.
Производство и
применение
органических
веществ в
промышленности

Контрольная
работа 3
Раздел 5.
Тема 5.1.
Кинетические
закономерности
протекания
химических
реакций

Биоорганические соединения. Применение и биологическая роль углеводов. Окисление углеводов –
источник энергии живых организмов. Области применения аминокислот. Превращения белков пищи
в организме. Биологические функции белков. Биологические функции жиров. Роль органической
химии в решении проблем пищевой безопасности.
Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК,
РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Производство органических веществ: производство метанола, переработка нефти. Полиэтилен как
крупнотоннажный продукт химического производства. Применение этилена. Производство и
применение каучука и резины.
Синтетические и искусственные волокна, их строение, свойства. Практическое использование волокон.
Синтетические пленки: изоляция для проводов, мембраны для опреснения воды, защитные пленки для
автомобилей, пластыри, хирургические повязки. Новые технологии дальнейшего совершенствования
полимерных материалов.
Роль органической химии в решении проблем энергетической безопасности, в развитии медицины,
создании новых материалов, новых источников энергии (альтернативные источники энергии).
Практические занятия
Решение практико-ориентированных заданий по составлению химических реакций, отражающих
химическую активность органических соединений в различных средах (природных, биологических,
техногенных).

4

2

2
2

Структура и свойства органических веществ.

2

Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций
Основное содержание
Теоретическое обучение
Химические реакции. Классификация химических реакций: по фазовому составу (гомогенные и
гетерогенные), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ,
концентрации реагирующих веществ, температуры (правило Вант-Гоффа), площади реакционной
поверхности, наличия катализатора. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве.

12
4
2

ОК 01
ОК 02

2

24

Энергия активации. Активированный комплекс. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в природе
и промышленном производстве.
Лабораторные занятия
Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ и
температуры.
Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ». Исследование зависимости скорости реакции от концентрации. Определение константы
скорости реакции графическим методом.
2. Лабораторная работа «Определение зависимости скорости реакции от температуры». Исследование
зависимости скорости реакции от температуры. Расчет энергии активации реакции.
Решение практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влияющих на изменение скорости
химической реакции.
Тема 5.2.
Основное содержание
Термодинамическ Теоретическое обучение
ие
Классификация химических реакций: по тепловому эффекту (экзотермические, эндотермические), по
закономерности обратимости (обратимые и необратимые). Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические
протекания
уравнения. Обратимость реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных
химических
факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания
реакций.
оптимальных условий протекания химических процессов.
Равновесие
Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него. Роль смещения
химических
равновесия в технологических процессах.
реакций
Практические занятия
Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на изменение равновесия химических реакций.
Закон действующих масс и константа химического равновесия. Расчеты равновесных концентраций
реагирующих веществ и продуктов реакций. Расчеты теплового эффекта реакции.
Решение практико-ориентированных заданий на применение принципа Ле-Шателье для нахождения
направления смещения равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на смещение
химического равновесия.
Лабораторные занятия

2

2

6
2

ОК 01
ОК 02

2

2

2

2
25

Контрольная
работа 4
Раздел 6.
Тема 6.1.
Дисперсные
системы и
факторы их
устойчивости

Тема 6.2.
Исследование
свойств
дисперсных
систем для их
идентификации

Лабораторная работа «Изучение влияния различных факторов на смещение химического равновесия».
Исследование влияния изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на смещение
химического равновесия. Сравнение полученных результатов с теоретически прогнозируемыми на
основе принципа Ле Шателье.

2

Скорость химической реакции и химическое равновесие.

2

Дисперсные системы
Основное содержание
Теоретическое обучение
Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы.
Растворение как физико-химический процесс. Растворы. Способы приготовления растворов.
Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Предельно допустимые концентрации и их
использование в оценке экологической безопасности.
Классификация дисперсных систем по составу. Строение и факторы устойчивости дисперсных систем.
Распознавание истинных растворов, коллоидных растворов и грубодисперсных систем. Строение
мицеллы. Рассеивание света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду
(эффекта Тиндаля).
Практические занятия
Решение задач на приготовление растворов.
Решение практико-ориентированных расчетных заданий на дисперсные системы, используемые в
бытовой и производственной деятельности человека, с позиций экологической безопасности
последствий и грамотных решений проблем, связанных с химией.
Основное содержание
Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Приготовление растворов».
Приготовление растворов заданной (молярной) концентрации (с практико-ориентированными
вопросами), определение среды водных растворов.
Лабораторная работа «Исследование дисперсных систем».

10
4
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07

2

2
2

4
4

ОК 01
ОК 02

2
2

26

Приготовление и изучение свойств дисперсных систем разных видов: суспензии, эмульсии,
коллоидного раствора. Сравнение свойств истинных и коллоидных растворов, выявление основных
различий между ними.
Контрольная
работа 5
Раздел 7.
Тема 7.1.
Обнаружение
неорганических
катионов и
анионов

Тема 7.2.
Обнаружение
органических
веществ
отдельных

Дисперсные системы.

2

Качественные реакции обнаружения неорганических и органических веществ
Основное содержание
Практические занятия
Качественные химические реакции, характерные для обнаружения неорганических веществ (катионов
и анионов). Составление уравнений реакций обнаружения катионов I–VI групп и анионов, в т.ч. в
молекулярной и ионной формах.
Реакции обнаружения неорганических веществ в реальных объектах окружающей среды.
Лабораторные занятия
Обнаружение неорганических веществ (катионов I–VI групп или анионов) с использованием
качественных аналитических реакций.
Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Аналитические реакции катионов I–VI групп».
Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения катионов I группы (калия,
натрия, магния, аммония), II группы на примере бария, III группы – свинца, IV группы – алюминия,
V группы – железа (II и III), VI группы – никеля. Описание наблюдаемых явлений и составление
химических реакций.
2. Лабораторная работа «Аналитические реакции анионов».
Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения анионов: карбоната, фосфата,
сульфата, сульфида, нитрата, хлорида и др. Описание наблюдаемых явлений и составление
химических реакций.
Основное содержание
Практические занятия
Качественные химические реакции, характерные для обнаружения отдельных классов органических
соединений: фенолов, альдегидов, крахмала, уксусной кислоты, аминокислот и др.
Денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков.

8
4
2

ОК 01
ОК 02

2

2

2

4
2

ОК 01
ОК 02

2
27

классов с
использованием
качественных
реакций

Составление качественных реакций обнаружения органических соединений отдельных классов.
Лабораторные занятия
Обнаружение органических соединений отдельных классов.
Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Качественные реакции на отдельные классы органических веществ».
Проведение качественных реакций, используемых для обнаружения органических веществ различных
классов: фенолов, альдегидов, крахмала, уксусной кислоты, аминокислот, белков и др. Описание
наблюдаемых явлений и составление химических реакций и/или схем.
2. Лабораторная работа «Качественный анализ органических соединений по функциональным
группам».
Проведение качественных реакций, используемых для распознавания органических веществ
отдельных классов по функциональным группам: на примере аминокислот и карбоновых кислот,
спиртов и фенолов, альдегидов и кетонов. Описание наблюдаемых явлений и составление химических
реакций и/или схем.
Профессионально-ориентированное содержание (содержание прикладного модуля)
Раздел 8.
Химия в быту и производственной деятельности человека
Тема 8.1.
Основное содержание
Химия в быту и Практические занятия
производственной Экологическая безопасность последствий бытовой и производственной деятельности человека,
деятельности
связанная с переработкой веществ; поиск и анализ химической информации из различных источников
человека
(научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие).
Кейсы (с учетом будущей профессиональной деятельности) на анализ информации о
производственной деятельности человека, связанной с переработкой и получением веществ, а также с
экологической безопасностью.
Защита кейса: Представление результатов решения кейсов (выступление с презентацией)
*Раздел 9.1. Исследование и химический анализ объектов биосферы (для укрупненных групп специальностей/
профессий: 19.00.00, 31.00.00, 32.00.00, 33.00.00, 34.00.00, 35.00.00, 36.00.00, 43.00.00)
Основное содержание

2

2

42
6
6
6
4

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07
ПК4…

2
36
8

ОК 01

4

Отражается ПК, элемент которой формируется прикладным модулем (профессионально-ориентированным содержанием) в соответствии с ФГОС реализуемой
профессии/специальности СПО

28

Тема 9.1.1.
Основы
лабораторной
практики в
профессиональны
х лабораториях

Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Основы лабораторной практики».
Лабораторная посуда и химические реактивы. Основные лабораторные операции. Лабораторное
оборудование. Техника безопасности и правила работы (поведения) в лаборатории.
Практические занятия
Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента (выход продукта реакции, масса навески,
объем растворителя).
Обработка данных, анализ и оценка их достоверности (вычисление среднего значения
экспериментальных данных, погрешности).
Представление результатов эксперимента в различной форме (таблица, график, отчет, доклад,
презентация).
Тема 9.1.2.
Основное содержание
Химический
Теоретическое обучение
анализ проб воды Классификация проб воды по виду и назначению, исходя из ее химического состава.
Органолептические свойства (запах, прозрачность, цветность, мутность) воды. Кислотность и
щелочность воды. рН среды и методы ее определения. Жесткость воды и методы ее определения.
Сущность метода титрования.
Виды жесткости воды (временная и постоянная). Жесткость воды как причина выпадения осадков или
образования солеотложений, имеющих место в быту и на производстве.
Состав солей, вызывающих жесткость воды. Химические процессы, устраняющие жесткость воды.
Уравнения химических реакций, иллюстрирующих процессы, происходящие при устранении
жесткости. Устранение временной жесткости бытовыми и химическими способами. Способы
устранения постоянной жесткости.
Практические занятия
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и
моляльная концентрации. Титр раствора. Решение практико-ориентированных теоретических заданий
на расчет концентраций загрязняющих веществ и их сравнение с предельно допустимыми
концентрациями (ПДК).
Лабораторные занятия
Исследование химического состава проб воды.

2

ПК…

2
6

6

6
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07
ПК…

2

2
2

2
2
29

Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Очистка воды от загрязнений».
Использование методов фильтрования и адсорбции для отделения загрязнений в исследуемой пробе
воды. Выбор метода очистки в зависимости от вида загрязнения. Сравнение эффективности
различных методов очистки воды в разных условиях (в лаборатории, в домашних и полевых
условиях).
2. Лабораторная работа «Определение рН воды и ее кислотности».
Определение рН среды с помощью универсального индикатора. Использование титрования для
определения кислотности. Определение общей кислотности воды, расчет свободной кислотности.
Определение общей и свободной щелочности. Составление уравнений реакций, протекающих при
определении кислотности/ щелочности проб воды. Установление способов использования
исследованных проб воды в жизнедеятельности человека, на основе полученных данных о составе.
3. Лабораторная работа «Определение жесткости воды и способы ее устранения».
Способы устранения всех видов жесткости в зависимости от состава солей жесткости. Решение
экспериментальной задачи на выявление временной и постоянной жесткости воды. Оценка
вероятности устранения всех видов жесткости в домашних условиях.
Тема 9.1.3.
Основное содержание
Химический
Теоретическое обучение
контроль качества Качественный химический состав продуктов питания. Вещества, фальсифицирующие продукты
продуктов
питания, и вещества, загрязняющие продукты питания. Определение загрязняющих химических
питания
веществ в продуктах питания, определение веществ, не заявленных в составе продуктов питания.
Практические занятия
Органические и неорганические вещества, входящие в состав продуктов питания. Определение
состава блюд на содержание макро и микроэлементов. Изучение предложенных преподавателем блюд
на предмет химического состава, определение долей от суточной нормы макро и микроэлементов в
указанном блюде.
Решение практико-ориентированных задач по кулинарной тематике различных типов.
Лабораторные занятия
Исследование химического состава продуктов питания.
Лабораторная работа на выбор:

6
2
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07
ПК…

2

2

2
2
30

Тема 9.1.4.
Химический
анализ проб
почвы

1. Лабораторная работа «Обнаружение нитратов в продуктах питания».
Исследование материалов полуколичественным методом определения нитратов с использованием
дифениламина (корнеплоды овощей, листья и кочерыжка капусты, плоды фруктов). Анализ уровня
загрязнения нитратами по интенсивности окрашивания продуктов реакции.
2. Лабораторная работа «Исследование продуктов питания на наличие углеводов».
Исследование молочных продуктов на наличие крахмала. Исследование продуктов на наличие
глюкозы.
Основное содержание
Теоретическое обучение
Классификация почв по виду и назначению, исходя из химического состава. Идентификация пробы
почвы по ее химическому составу, описание возможностей ее применения.
Требования к качеству почвы различного назначения. Описание особенностей использования почв в
зависимости от типов, способы улучшения качества почв в зависимости от назначения.
Области использования органических удобрений в зависимости от качественного состава. Описание
органических удобрений и их применение в зависимости от состава почвы и ее разновидности.
Практические занятия
Области назначения (применения) почвы, исходя из качественного и количественного состава.
Анализ нормативной документации.
Роль неорганических веществ в качестве минеральных удобрений, улучшителей почвы.
Состав минеральных удобрений и их применение в зависимости от состава почвы и ее разновидности.
Взаимосвязь состава удобрений и их влияния на вегетативные свойства и плодоношение растений.
Лабораторные занятия
Исследование химического состава проб почвы.
Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Обнаружение неорганических примесей в пробах».
Приготовление пробы почвы для исследования кислотности/щелочности, неорганических
загрязнений. Обнаружение хлорид- и сульфат-ионов в пробе почвы. Составление уравнений реакций
обнаружения. Сравнение полученных показателей с нормативными (справочными) значениями.
2. Лабораторная работа «Определение рН водной вытяжки почвы, ее кислотности и щелочности».

6
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07
ПК…

2

2

2

2

2

31

Тема 9.1.5.
Исследование
объектов
биосферы

Исследование водных вытяжек образцов готовых почвенных смесей (для разных типов растений).
Определение рН почвы с использованием индикаторов. Оценка типов почв в представленных
образцах (сильнокислая, кислая, слабокислая, нейтральная, щелочная).
Основное содержание
Теоретическое обучение
Учебно-исследовательский проект в области исследования объектов биосферы. Обзор тем учебноисследовательских проектов. Алгоритм выполнения проекта. Определение проблемы исследования.
Методы поиска, анализа и обработки информации о проекте в различных источниках.
Практические занятия
Обоснование актуальности выбранной темы. Выявление проблемы исследования. Выбор объектов и
методов исследования. Постановка целей и задач исследования. Определение продукта исследования.
Определение этапов и составление плана исследования.
Защита проекта: Представление результатов выполнения учебно-исследовательских проектов
(выступление с презентацией).
Лабораторные занятия
Исследование предложенного объекта на кислотность, щелочность, химический состав (загрязнители,
макро- и микроэлементы). Обработка результатов исследования. Оценка качества исследуемого
объекта, исходя из результатов химического анализа.

*Раздел 9.2. Исследование и химический анализ объектов техносферы (для укрупненных групп
специальностей/ профессий 18.00.00, 20.00.00, 21.00.00, 22.00.00, 29.00.00, 54.00.00)
Тема 9.2.1.
Основы
лабораторной
практики в
профессиональны
х лабораториях

Основное содержание
Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Основы лабораторной практики».
Лабораторная посуда и химические реактивы. Основные лабораторные операции. Лабораторное
оборудование. Техника безопасности и правила работы (поведения) в лаборатории.
Практические занятия
Выполнение типовых расчетов по тематике эксперимента (выход продукта реакции, масса навески,
объем растворителя). Обработка данных, анализ и оценка их достоверности (вычисление среднего
значения экспериментальных данных, погрешности). Представление в различной форме результатов
эксперимента (таблица, график, отчет, доклад, презентация)

10
2
2

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07
ПК…

4
2

2
4
4

36
8
2

ОК 01
ПК…

2
6
6
32

Тема 9.2.2.
Химический
анализ
технический воды

Тема 9.2.3.
Химический
анализ воздуха

Основное содержание
Теоретическое обучение
Назначение технической воды. Требования к технической воде по группам потребления.
Качество технической воды разных видов. Химический анализ и производственный контроль состава
технической воды. Сущность метода титрования.
Анализ технической воды на жесткость и другие показатели. Кислотность и щелочность воды.
Определение общей и свободной щелочности (кислотности) методом титрования. рН среды и методы
ее определения. Жесткость воды и методы ее определения.
Практические занятия
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и
моляльная концентрации. Титр раствора. Решение практико-ориентированных теоретических заданий
на расчет концентраций загрязняющих веществ и их сравнение с предельно допустимыми
концентрациями (ПДК).
Лабораторные занятия
Исследование химического состава проб технической воды.
Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Определение хлоридов методом титрования в технической воде».
Определение хлорид-ионов методом аргентометрии с фиксированием конца титрования по методу
Мора (осадительное титрование).
2. Лабораторная работа «Определение жесткости технической воды методом титрованиям.
Комплексонометрическое определение жесткости (суммы ионов кальция и магния) в среде
аммонийно-аммиачного буферного раствора (рН 9–10) по образованию с трилоном Б
малодиссоциированных комплексных соединений.
Основное содержание
Теоретическое обучение
Химический состав атмосферного воздуха, воздуха рабочей зоны. Вредные вещества и примеси в
воздухе жилых помещений, в воздухе рабочей зоны. Нормативные документы. Последствия
воздействия высокой концентрации углекислого газа на организм человека. Мероприятия по снижению
уровня загрязненности воздуха исследуемой комнаты.
Практические занятия

6
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07
ПК…

2

2
2

2

2

6
2
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07
ПК…

2
33

Гигиеническая оценка степени загрязнения воздуха помещения на основе сопоставления
концентрации диоксида углерода с соответствующим гигиеническим нормативом.
Решение практико-ориентированных теоретических заданий на расчет количества вещества,
концентраций вредных примесей в атмосферном воздухе и воздухе помещений.
Лабораторные занятия
Лабораторная работа «Определение содержания углекислого газа в воздухе помещения экспрессметодом». Исследование проб воздуха рабочей зоны. Определение содержания углекислого газа в
воздухе помещения экспресс-методом.
Тема 9.2.4.
Основное содержание
Химический
Теоретическое обучение
анализ проб
Классификация материалов, используемых в строительно-реставрационной деятельности по составу,
материалов
их назначение и применение. Химический анализ материалов строительно-реставрационной
строительнодеятельности и дизайна. Химический состав пигментов, красителей, вяжущих смесей, особенности их
реставрационной свойств и применения в профессиональной деятельности. Вещества, используемые в качестве
деятельности и
пигментов и связующих материалов. Историческая справка. Современные материалы.
дизайна
Практические занятия
Качественный и количественный состав проб материалов строительно-реставрационной деятельности
и дизайна. Классификация красок по укрывистости, прозрачности в зависимости от используемых
пигментов и связующих веществ. Определение состава красок на содержание микро и макроэлементов.
Решение практико-ориентированных заданий по химическому анализу проб материалов строительнореставрационной деятельности и дизайна.
Лабораторные занятия
Исследование материалов строительно-реставрационной деятельности и дизайна.
Лабораторная работа на выбор:
1. Лабораторная работа «Изготовление красок (подбор пигментов и связывающих веществ)».
Исследование природных минералов, получение пигментов путем химических реакций, определение
связующих материалов. Сравнение укрывистости и прозрачности полученных красок путем
нанесения их на лист бумаги.
2. Лабораторная работа «Исследование свойств вяжущих веществ на примере гипса».

2

2
2
6
2

ОК 01
ОК 02
ОК 07
ПК…

2

2

2

2

2

34

Определение скорости схватывания природного и строительного гипса. Факторы, ускоряющие и
замедляющие схватывание природного гипса. Гипсовое тесто, температура его застывания. Сравнение
скорости схватывания природного и строительного гипса, определение факторов, влияющих на
скорость схватывания строительного гипса, определение температуры застывания гипсового теста.
Тема 9.2.5.
Основное содержание
Исследование
Теоретическое обучение
объектов
Учебно-исследовательский проект в области исследования объектов техносферы. Обзор тем учебнотехносферы
исследовательских проектов. Алгоритм выполнения проекта. Определение проблемы исследования.
Методы поиска, анализа и обработки информации о проекте в различных источниках.
Практические занятия
Обоснование актуальности выбранной темы. Выявление проблемы исследования. Выбор объектов и
методов исследования. Постановка целей и задач исследования. Определение продукта исследования.
Определение этапов и составление плана исследования.
Защита проекта: Представление результатов выполнения учебно-исследовательских проектов
(выступление с презентацией).
Лабораторные занятия
Исследование предложенного объекта на кислотность, щелочность, химический состав (загрязнители,
макро- и микроэлементы). Обработка результатов исследования. Оценка качества исследуемого
объекта исходя из результатов химического анализа
Промежуточная аттестация по дисциплине (экзамен)
Всего

10
2
2

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07
ПК…

4
2
2
4
4

144

*Образовательная организация выбирает один модуль из предложенных.

35

3. Условия реализации программы общеобразовательной дисциплины
3.1. Требования к минимальному материально-техническому
обеспечению
Для реализации программы дисциплины должны быть предусмотрены
следующие специальные помещения: учебный кабинет химии и/или учебной
химической лаборатории.
Оборудование учебного кабинета (наглядные пособия): наборы
шаростержневых моделей молекул, модели кристаллических решеток,
коллекции простых и сложных веществ и/или коллекции полимеров;
коллекция горных пород и минералов, таблица Менделеева, учебные фильмы,
цифровые образовательные ресурсы.
Технические средства обучения: компьютер с устройствами
воспроизведения звука, принтер, мультимедиа-проектор с экраном,
мультимедийная доска, указка-презентер для презентаций.
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории: мензурки,
пипетки-капельницы, термометры, микроскоп, лупы, предметные и
покровные стекла, планшеты для капельных реакций, фильтровальная бумага,
промывалки, стеклянные пробирки, резиновые пробки, фонарики, набор
реактивов, стеклянные палочки, штативы для пробирок; мерные цилиндры,
воронки стеклянные, воронки делительные цилиндрические (50-100 мл),
ступки с пестиком, фарфоровые чашки, пинцеты, фильтры бумажные, вата,
марля, часовые стекла, электроплитки, лабораторные штативы, спиртовые
горелки, спички, прибор для получения газов (или пробирка с газоотводной
трубкой), держатели для пробирок, склянки для хранения реактивов,
раздаточные лотки; химические стаканы (50, 100 и 200 мл); шпатели; пинцеты;
тигельные щипцы; секундомеры (таймеры), мерные пробирки (на 10–20 мл) и
мерные колбы (25, 50, 100 и 200 мл), водяная баня (или термостат), стеклянные
палочки; конические колбы для титрования (50 и 100 мл); индикаторные
полоски для определения рН и стандартная индикаторная шкала;
универсальный индикатор; пипетки на 1, 10, 50 мл (или дозаторы на 1, 5 и 10
мл), бюретки для титрования, медицинские шприцы на 100–150 мл,
лабораторные и/или аналитические весы, рН-метры, сушильный шкаф, и др.
лабораторное оборудование.
3.2. Информационное обеспечение реализации программы
1. Для реализации программы библиотечный фонд образовательной
организации должен иметь печатные и/или электронные образовательные и
информационные ресурсы, рекомендованные для использования в
образовательном процессе, не старше пяти лет с момента издания.
36

2.
Рекомендуемые
печатные
издания
общеобразовательной
дисциплины
представлены
рекомендациях по организации обучения.

по
реализации
в
методических

37

4. Контроль и оценка результатов освоения общеобразовательной
дисциплины
Контроль и оценка результатов обучения осуществляется преподавателем
в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ,
тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий,
проектов, исследований. Результаты обучения определяют, что обучающиеся
должны знать, понимать и демонстрировать по завершении изучения
дисциплины.
Для формирования, контроля и оценки результатов освоения учебной
дисциплины используется система оценочных мероприятий, представляющая
собой комплекс учебных мероприятий, согласованных с результатами
обучения и сформулированных с учетом ФГОС СОО (предметные результаты
по дисциплине) и ФГОС СПО.
№

Модуль / Раздел
/ Тема

I

Основной модуль

1

Раздел 1.
Основы
строения
вещества

1.1 Строение атомов
химических
элементов и
природа
химической
связи

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

Формулировать базовые
понятия и законы химии

Составлять химические
формулы соединений в
соответствии со степенью
окисления химических
элементов, исходя из
валентности и
электроотрицательности

1.2 Периодический Характеризовать
закон и таблица химические элементы в
Д.И. Менделеева соответствии с их
положением в
периодической системе
химических элементов
Д.И. Менделеева

1. Тест «Строение атомов
химических элементов и
природа химической связи».
2. Задачи на составление
химических формул
двухатомных соединений
(оксидов, сульфидов,
гидридов и т.п.).

ОК 01

Практико-ориентированные
ОК 01
теоретические задания на
ОК 02
характеризацию химических
элементов: «Металлические /
неметаллические свойства,
электроотрицательность и
сродство к электрону
химических элементов в
соответствие с их
электронным строением и
положением в периодической
системе химических
элементов Д.И. Менделеева».
38

№
2

Модуль / Раздел
/ Тема
Раздел 2.
Химические
реакции

2.1 Типы
химических
реакций

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

Составлять уравнения и Контрольная работа
«Строение вещества и
схемы химических
реакций
химические реакции»
Составлять реакции
соединения, разложения,
обмена, замещения,
окислительновосстановительные
реакции и реакции
комплексообразования (на
примере
гидроксокомплексов
алюминия и цинка) с
участием неорганических
веществ

1. Задачи на составление
ОК 01
уравнений реакций:
– соединения, замещения,
разложения, обмена и реакций
с участием комплексных
соединений (на примере
гидроксокомплексов
алюминия и цинка);
– окислительновосстановительных реакций с
использованием метода
электронного баланса;
– с участием комплексных
соединений (на примере
гидроксокомплексов цинка и
алюминия).
2. Задачи на расчет
количественных
характеристик продукта
реакции соединения; массовой
или объемной доли выхода
продукта реакции соединения
от теоретически возможного;
объемных отношений газов;
количественных
характеристик исходных
веществ и продуктов реакции;
массы (объем, количество
вещества) продукта реакции,
если одно из веществ дано в
виде раствора с определенной
массовой долей растворенного
вещества.

39

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

2.2 Электролитическ Составлять уравнения
ая диссоциация и химических реакции
ионный обмен
ионного обмена с
участием неорганических
веществ

3

Оценочные мероприятия

ОК

1. Задания на составление
ОК 01
молекулярных и ионных
реакций с участием оксидов,
кислот, оснований и солей,
ионных реакций гидролиза
солей, установление
изменения кислотности среды.
2. Лабораторная работа
«Реакции гидролиза».

Раздел 3.
Исследовать строение и Контрольная работа
«Свойства неорганических
Строение и
свойства
свойства
неорганических веществ веществ»
неорганических
веществ

3.1 Классификация,
номенклатура и
строение
неорганических
веществ

Классифицировать
неорганические вещества
в соответствии с их
строением

1. Тест «Номенклатура и
ОК 01
название неорганических
веществ исходя из их
химической формулы или
составление химической
формулы исходя из названия
вещества по международной
или тривиальной
номенклатуре».
2. Задачи на расчет массовой
доли (массы) химического
элемента (соединения) в
молекуле (смеси).
3. Практические задания по
классификации, номенклатуре
и химическим формулам
неорганических веществ
различных классов.
4. Практические задания на
определение химической
активности веществ в
зависимости вида химической
связи и типа кристаллической
решетки.

3.2 Физикохимические
свойства
неорганических

Устанавливать
зависимость физикохимических свойств
неорганических веществ

1. Тест «Особенности
ОК 01
химических свойств оксидов, ОК 02
кислот, оснований,
амфотерных гидроксидов и
40

№

Модуль / Раздел
/ Тема
веществ

3.3 Производство
неорганических
веществ.
Значение и
применение в
быту и на
производстве
4

Раздел 4.
Строение и
свойства
органических
веществ

4.1 Классификация,
строение и
номенклатура
органических
веществ

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

от строения атомов и
солей».
молекул, а также типа
2. Задания на составление
кристаллической решетки уравнений химических
реакций с участием простых и
сложных неорганических
веществ: оксидов металлов,
неметаллов и амфотерных
элементов; неорганических
кислот, оснований и
амфотерных гидроксидов,
неорганических солей,
характеризующих их свойства
и способы получения.
3. Практико-ориентированные
теоретические задания на
свойства и получение
неорганических веществ.
4. Лабораторная работа
«Свойства металлов и
неметаллов».
Обосновывать значение и
применение
неорганических веществ в
бытовой и
производственной
деятельности человека их
физико-химическими
свойствами

Практико-ориентированные
ОК 01
задания по составлению
ОК 02
химических реакций с
участием неорганических
веществ, используемых для их
идентификации и
промышленных способов
получения.

Исследовать строение и Контрольная работа
свойства органических «Строение и свойства
веществ
органических веществ»

Классифицировать
органические вещества в
соответствии с их
строением

1. Задания на составление
названий органических
соединений по тривиальной
или международной
систематической
номенклатуре.
2. Задания на составление
полных и сокращенных
структурных формул

ОК 01

41

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

органических веществ
отдельных классов.
3. Задачи на определение
простейшей формулы
органической молекулы,
исходя из элементного состава
(в %).

4.2 Свойства
органических
соединений

Устанавливать
зависимость физикохимических свойств
органических веществ от
строения молекул

1. Задания на составление
ОК 01
уравнений химических
ОК 02
реакций с участием
органических веществ на
основании их состава и
строения.
2. Задания на составление
уравнений химических
реакций, иллюстрирующих
химические свойства с учетом
механизмов протекания
данных реакций и
генетической связи
органических веществ разных
классов.
3. Расчетные задачи по
уравнениям реакций с
участием органических
веществ.
4. Лабораторная работа
«Получение этилена и
изучение его свойств».

4.3 Органические
вещества в
жизнедеятельнос
ти человека.
Производство и
применение
органических
веществ в
промышленности

Обосновывать значение и
применение органических
веществ в бытовой и
производственной
деятельности человека их
физико-химическими
свойствами

Практико-ориентированные
ОК 01
задания по составлению
ОК 02
химических реакций с
участием органических
веществ, используемых для их
идентификации в быту и
промышленности.

42

№
5

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Раздел 5.
Исследовать равновесие
Кинетические и и скорость химических
термодинамичес реакций
кие
закономерности
протекания
химических
реакций

Оценочные мероприятия

ОК

Контрольная работа
«Скорость химической
реакции и химическое
равновесие»

5.1 Кинетические
закономерности
протекания
химических
реакций

Исследовать влияние
концентрации
реагирующих веществ и
температуры на скорость
химических реакций

1. Лабораторная работа на
ОК 01
выбор:
ОК 02
– «Определение зависимости
скорости реакции от
концентрации реагирующих
веществ»;
– «Определение зависимости
скорости реакции от
температуры».
2. Практико-ориентированные
теоретические задания на
анализ факторов, влияющих
на изменение скорости
химической реакции.

5.2 Термодинамичес
кие
закономерности
протекания
химических
реакций.
Равновесие
химических
реакций

Исследовать влияние
изменения концентрации
веществ, реакции среды и
температуры на смещение
химического равновесия

1. Задачи на расчеты тепловых ОК 01
эффектов химических реакций ОК 02
и определение типа реакции
(по тепловому эффекту: экзои эндотермические).
2. Практико-ориентированные
задания на применение
принципа Ле Шателье для
нахождения направления
смещения равновесия
химической реакции и анализ
факторов, влияющих на
смещение химического
равновесия.
3. Лабораторная работа
«Изучение влияния различных
факторов на смещение
химического равновесия».

6

Раздел 6.
Дисперсные

Исследовать дисперсные Контрольная работа по теме
системы
«Дисперсные системы»
43

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

системы
6.1 Дисперсные
системы и
факторы их
устойчивости

Различать истинные
растворы, коллоидные
растворы и
грубодисперсные системы
на основе химического
эксперимента

1. Задачи на приготовление
ОК 01
растворов.
ОК 02
2. Практико-ориентированные
расчетные задания на
дисперсные системы,
используемые в бытовой и
производственной
деятельности человека.

6.2 Исследование
свойств
дисперсных
систем

Исследовать физикохимические свойства
различных видов
дисперсных систем

Лабораторная работа (на
выбор):
– Приготовление растворов;
– Исследование дисперсных
систем.

7

Раздел 7.
Качественные
реакции
обнаружения
органических и
неорганических
веществ

ОК 01

Исследовать свойства
органических и
неорганических веществ
с использованием
качественных реакций

7.1 Обнаружение
неорганических
катионов и
анионов

Исследовать
качественные реакции
неорганических веществ

1. Лабораторная работа (на
ОК 01
выбор):
– Аналитические реакции
катионов I–VI групп;
– Аналитические реакции
анионов.
2. Практические задания на
составление уравнений
реакций обнаружения
катионов I–VI групп и
анионов, в т.ч. в молекулярной
и ионной формах.

7.2 Обнаружение
органических
веществ
отдельных
классов с
использованием
качественных
реакций

Исследовать
качественные реакции
органических соединений
отдельных классов

1. Лабораторная работа (на
выбор):
– Качественные реакции на
отдельные классы
органических веществ;
– Качественный анализ
органических соединений по
функциональным группам.

ОК 01

44

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

2. Практические задания на
составление качественных
реакций обнаружения
органических соединений.
II

Прикладной модуль

8

Раздел 8.
Химия в быту и
производственн
ой деятельности
человека

Оценивать последствия Защита кейса (с учетом
бытовой и
будущей профессиональной
производственной
деятельности)
деятельности человека с
позиций экологической
безопасности

Химия в быту и
производственно
й деятельности
человека

Оценивать последствия
бытовой и
производственной
деятельности человека с
позиций экологической
безопасности

9.1 Раздел 9.1.
Интерпретировать
Исследование и химические процессы и
химический
явления в биосфере
анализ объектов
биосферы
9.1.1 Основы
лабораторной
практики в
профессиональн
ых лабораториях

Выполнять полный цикл
экспериментального
исследования с
соблюдением правил
безопасного обращения с
веществами и
лабораторным
оборудованием

Кейс (с учетом будущей
профессиональной
деятельности)
Возможные темы кейсов:
1. Потепление климата и
высвобождение газовых
гидратов со дна океана.
2. Будущие материалы для
авиа-, машино- и
приборостроения.
3. Новые материалы для
солнечных батарей.
4. Лекарства на основе
растительных препаратов.

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07

Защита учебноисследовательского проекта
(с учетом будущей
профессиональной
деятельности)
1. Лабораторная работа
ОК 01
«Основы лабораторной
практики».
2. Типовые расчеты по
тематике эксперимента.
3. Задачи на вычисление
среднего значения
экспериментальных данных,
погрешности.
4. Представление результатов
эксперимента в различной
форме (таблица, график,
45

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

отчет, доклад, презентация).

9.1.2 Химический
Исследовать химический
анализ проб воды состав проб воды

1. Тест «Свойства и состав
ОК 01
воды».
ОК 02
2. Задание «Химический
ОК 07
состав воды, тип воды и
способы ее применения» (с
использованием нормативных
документов).
3. Практико-ориентированные
теоретические задания на
состав воды и способы
выражения концентраций и
пересчет концентраций (с
использованием нормативных
документов).
4. Лабораторная работа на
выбор:
– Очистка воды от
загрязнений;
– Определение рН воды и ее
кислотности;
– Определение жесткости
воды и способы ее
устранения.

46

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.1.3 Химический
контроль
качества
продуктов
питания

Исследовать химический 1. Тест «Органические и
ОК 01
состав продуктов питания неорганические вещества,
ОК 02
входящие в состав продуктов ОК 07
питания».
2. Практико-ориентированные
задания по кулинарной
тематике.
3. Лабораторная работа (на
выбор):
– Обнаружение нитратов в
продуктах питания;
– Исследование продуктов
питания на наличие углеводов
(мука, творог, молоко, йогурт)
на наличие углеводов
(крахмал, глюкоза, сахароза).

9.1.4 Химический
анализ проб
почвы

Исследовать химический
состав проб почвы

1. Тест по теме «Химический ОК 01
состав неорганических и
ОК 02
органических удобрений».
ОК 07
2. Задание «Взаимосвязь
состава почвы, тип почвы и ее
назначения».
3. Лабораторная работа (на
выбор):
– Обнаружение
неорганических примесей в
пробах почвы;
– Определение рН водной
вытяжки почвы, ее
кислотности и щелочности.

47

№

Модуль / Раздел
/ Тема

9.1.5 Исследование
объектов
биосферы

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

Исследовать химический
состав объектов биосферы
на примере продуктов
питания, воды и почвы

Учебно-исследовательский
проект в области
исследования объектов
биосферы.
Возможные темы проектов:
1. Исследование состава
минеральной воды и
рекомендации по ее
использованию.
2. Исследование
разрушающего действия
природной воды на
строительные материалы.
3. Составление проекта
цветника/огорода/сада в
зависимости от состава
проанализированных почв.
4. Составление
сбалансированного меню на
день (неделю) в зависимости
от содержания химических
макро и микроэлементов в
продуктах питания.
5. Исследование качества
питьевой воды.
6. Исследование проб
водопроводной воды на
предмет устранения
жесткости.
7. Устранение жесткости воды
в сельскохозяйственной
деятельности.

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07

9.2 Раздел 9.2.
Интерпретировать
Исследование и химические процессы и
химический
явления в техносфере
анализ объектов
техносферы

Учебно-исследовательский
проект (с учетом будущей
профессиональной
деятельности)

48

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.2.1 Основы
лабораторной
практики в
профессиональн
ых лабораториях

Выполнять полный цикл
экспериментального
исследования с
соблюдением правил
безопасного обращения с
веществами и
лабораторным
оборудованием

1. Лабораторная работа
ОК 01
«Основы лабораторной
практики».
2. Типовые расчеты по
тематике эксперимента.
3. Задачи на вычисление
среднего значения
экспериментальных данных,
погрешности.
4. Представление результатов
эксперимента в различной
форме (таблица, график,
отчет, доклад, презентация).

9.2.2 Химический
анализ проб
технической
воды

Исследовать химический
состав проб технической
воды

1. Задачи на определение
ОК 01
металлов, неорганических
ОК 02
анионов и органических
ОК 07
веществ в технической воде
разного назначения.
2. Практико-ориентированные
теоретические задания на
состав воды и способы
выражения концентраций и
пересчет концентраций (с
использованием нормативных
документов).
3. Задание «Химический
состав технической воды, тип
воды и способы ее
применения» (с
использованием нормативных
документов).
4. Лабораторная работа (на
выбор):
– Определение хлоридов
методом титрования в
технической воде;
– Определение жесткости
технической воды методом
титрования.

49

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

9.2.3 Химический
Исследовать содержание 1. Тест по теме «Химический ОК 01
контроль
углекислого газа в воздухе состав атмосферного воздуха ОК 02
качества воздуха
и воздуха рабочей зоны».
ОК 07
2. Практико-ориентированные
задания на химический анализ
состава воздуха.
3. Лабораторная работа
«Определение содержания
углекислого газа в воздухе
помещения экспрессметодом».
9.2.4 Химический
анализ проб
материалов
строительнореставрационной
деятельности и
дизайна

Исследовать пробы
материалов строительнореставрационной
деятельности и дизайна

1. Практико-ориентированные ОК 01
задания по химическому
ОК 02
анализу проб материалов
ОК 07
строительно-реставрационной
деятельности и дизайна.
2. Лабораторная работа (на
выбор):
– Изготовление красок
(подбор пигментов и
связывающих веществ);
– Исследование свойств
вяжущих веществ на примере
гипса.

9.2.5 Исследование
объектов
техносферы

Исследовать химический
состав объектов
техносферы на примере
технической воды и
материалов строительнореставрационной
деятельности и дизайна

Учебно-исследовательский
проект в области
исследования объектов
техносферы.
Возможные темы проектов:
1. Контроль качества
технической воды разных
видов в соответствии с
методиками по ГОСТ.
2. Создание декоративной
штукатурки.
3. Пигменты в изделиях из
стекла.
4. Исследование
разрушающего действия воды
на строительные материалы.
5. Оценка состояния воздуха
рабочей зоны специалиста
(технолога, строителя и т.п., с

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07

50

№

Модуль / Раздел
/ Тема

Результат обучения

Оценочные мероприятия

ОК

учетом области
профессиональной
деятельности) в соответствии
с нормативными
документами.

51